Oft iwwer d'Qualitéit vum Drénkwaasser geschwat gëtt, gëtt vu senger Aciditéit ernimmt, dat ass ee vun de wichtegen Eegeschaften. Ofhängeg vum pH vum Waasser, ginn déi chemesch Prozesser, déi an him optrieden, bestëmmt. De Niveau vun der Aciditéit bestëmmt wéi gëeegent et ass fir de Konsum, an d'Benotzung an der nationaler Wirtschaft.

Wat ass ph

D'Wuert pH ass eng Ofkierzung fir "pondus Hydrogenium", wat wuertwiertlech d'Gewiicht vu Waasserstoff bedeit. Et ass e Indikator fir de Betrag vu Waasserstoffione. Wann d'Léisung neutral ass, ass d'Zuel vu Waasserstoffione gläich wéi d'Zuel vun den Hydroxylionen. Wann de pH iwwer 7 ass, ass d'Léisung elementar. Wann de pH zu Null tendéiert, gëtt se sauer. Waasser mat engem pH-Wäert vu 7 gëtt als neutral ugesinn. Plötzlech Ännerungen am pH kënne Kontaminatioun oder Ännerungen an de Charakteristike vun der Zesummesetzung bedeiten, sou datt dësen Parameter regelméisseg iwwerwaacht gëtt, besonnesch an Fäll wou Waasser fir mënschlech Konsum geduecht ass.

Den Indikator huet wichteg technologesche Wäert. Ofhängeg vum Wäert kann d'Waasser d'Charakteristike vu Pollutioun oder Korrosioun hunn, sou datt dëse Parameter an engem gewësse Beräich sollt sinn fir all Waasser dat duerch Waasserleitungen erakënnt. Niddereg pH Wäerter kënne Korrosioun verursaachen, wat zu Päifversoen an der Verëffentlechung vu Schwéiermetaller am Waasser féiert. Héich Wäerter kënnen zur Depositiounsbildung bäidroen an zu deelweis Blockéierung vu Päifen féieren.

Ph Standards fir Drénkwaasser

Waasser an der Natur huet e pH am Beräich vun 6,5 bis 8,5. Pure Waasser ass komplett neutral, awer wann et a Kontakt mat der Loft kënnt, reagéiert et mat Kuelendioxid a liicht syréiert. Et ass onméiglech absolut reng Waasser ze fannen an dofir gëtt et kee Waasser mat engem neutralen pH an der Natur: scho an der Quell ginn et opgeléist Verbindungen. Fréijoerswaasser, wat als ganz mëll ugesi gëtt, huet dacks e Wäert vu manner wéi 7. Am Floss- oder Fréijoerswaasser ass déi haaptsächlech bicarbonat-Kalzium Typ normalerweis d'Haapt a läit tëscht 7 an 8.

Natierlech Waasser ass eng verdënntem wässerlech Léisung mat engem variabelen pH, ofhängeg vun der sauer oder alkalescher Natur vun de Stoffer, déi do opgeléist ginn. Verschidde Verbindungen, déi am Waasser präsent sinn, acidéieren an alkaliséieren Ionen, déi, no der Opléisung, Prozesser aktivéiere fir den Elektrolytbalance vun enger verdënntem wässerlecher Léisung ze halen. In de meeschte Drénkwaasser gëtt de Säure-Basis Balance kontrolléiert duerch d'Gläichgewiicht vum Kuelendioxid-Bikarbonat-Karbonat-System.

Geméiss den Empfehlungen vun der Weltgesondheetsorganisatioun huet de pH vum Waasser fir Drénken benotzt Wäerter am Beräich tëscht 6,5 an 9,5. Dëse Sortiment gouf gewielt fir de richtege Gläichgewiicht tëscht Goût, Geroch an Transparenz ze fannen, Resistenz géint Kontaminatioun vu bestëmmte Mikroorganismen a fir eng maximal Kontroll vu Präsenz vu bestëmmte Metaller. Zum Beispill, Eisen oder Kueler ass am Waasser op pH 10 Léisungsmëttel.

Den pH vu Spruddelwaasser hänkt vun der Konzentratioun vu Salzer of. Soda gëtt kritt duerch Kuelesäure zu Waasser bäizefügen. In der Regel, eng Erhéijung vum Kuelendioxidgehalt féiert zu enger Ofsenkung vum pH, a vice versa, seng Ofsenkung féiert zu enger Erhéijung vum Wäert.

Methode fir Bestëmmung vu ph

Bestëmmen de pH vun der Léisung mat bestëmmte Methoden. Fir dëst ze maachen, benotzt speziell Indikatoren, Teststräifen oder Litmuspabeier. Déi einfachst an gënschtegst Method ass déi kolorimetresch Method, wann d'Faarfintensitéit vun enger Léisung mat der Faarf vun der Indikatorskala verglach gëtt. Elektromechanesch Methoden ginn och wäit benotzt, wou speziell pH Meter gi fir d'Aciditéit moossen.

D'Iddi vun enger alkalescher Diät

D'Konzept vun enger alkalescher Diät baséiert op dësen Fakten, awer mécht e puer fräiwëlleg Viraussetzung: Liewensmëttel a seng Virbereedung kënnen en direkten Effekt op d'Aciditéit oder d'Akalinitéit (pH Niveau) vun eisem Kierper hunn.

Am Kader vun dësem Konzept gëtt ugeholl datt d'Benotzung vu Produkter aus den "alkaliséierenden" an "neutralen" Gruppen e wirklechen Effekt op de Säure-Basis Gläichgewiicht huet, well d'Liewensmëttel déi bekannt ass fir déi meescht Leit de Kierper exzessiv sureséiert an et zu engem prakteschen Zil fir d'Entwécklung vu chronesche Krankheeten an de Wuesstum vu Kriibstumoren mécht.

• "Acidifying" Produkter enthalen all Déiereproteine ​​(Fleesch, Gefligel, Fësch, Mëllechprodukter), Alkohol, Kaffi, Softdrinks, raffinéiert Industriefood, an anerer.
• Neutral Liewensmëttel enthalen natierlech Fetter, Vollkorn a Stärkefräi Geméis, an Zocker.
• Fir alkalesch enthalen Uebst, Geméis, Hülsenfrüchte, Nëss a Somen.

Ech ënnersträichen nach eng Kéier, datt d'Fäegkeet vu Liewensmëttel eise Kierper direkt "alkaliséieren" oder "acidify" ass eng Virgab, eng Hypothese. Wann Dir den natierleche Prozess kuckt fir d'Homeostase vum Kierper z'erhalen, fannt Dir datt dës Iddi zimlech schwaach Linken huet.

Wat ass pH a wéi moosse se?

pH ass en Indikator fir d'Aktivitéit vu Waasserstoffione an enger Léisung, an de Grad vun dëser Aktivitéit erzielt eis iwwer seng Aciditéit. De pH variéiert vun 0 bis 14. Ausserdeem weist e Wäert vun 0 op 7 d'Virdeelung vu Säure, 7 bedeit datt d'Léisung neutral ass, an e Wäert vu 7 op 14 weist d'Prévalenz vun Alkali.

Anhänger vun enger alkalescher Ernärung suggeréieren datt Dir dësen Indikator iwwerpréift andeems Dir d'Aciditéit vun Ärem Harung analyséiert. Sécherlech jiddereen erënnert sech un d'Schoulchemie-Coursen a Litmus-Pabeieren goufen a Léisunge gefall. De Sträifen ännert hir Faarf ofhängeg vun der Zesummesetzung vun der Substanz a soen eis wat am Testréier gegoss gëtt. Ähnlech sinn Teststräifen benotzt fir d'Zesummesetzung vun Äre Sekretiounen ze bestëmmen. No der "alkalescher" Approche fir d'Ernährung, kënnt Dir d'Freed sinn wann Ären Test d'Neutralitéit oder d'Alkalinitéit vun Urin weist. Héich Aciditéit ass en Alarm.

Awer d'Saach ass datt verschidden Ëmfeld vun eisem Kierper verschidde pH Wäerter hunn. Zum Beispill enthält d'Esophagus eng riseg Quantitéit vu Säure, wat verschafft Liewensmëttel ass. De pH vum Bauch rangéiert vun 2 bis 3,5 - an dat ass normal. Op der anerer Säit ass de pH vum Blutt ganz dicht um 7.35–7.45 geregelt, dat heescht eist Blutt ass liicht alkalesch. Eng Verännerung vun der Säure-Basis-Gläichgewiicht vum Blutt ka fatal sinn, geschitt ënner dem Afloss vun de schlëmmste Krankheeten, an ass komplett net mat der Ernärung ze dinn.

Fir Homeostasis z'erhalen, läscht de Kierper alles onnéideg mat Urin, fir deen e e speziellen zimlech komplexe Mechanismus benotzt. Dës Flëssegkeet kann eng zimlech grouss Variatioun am pH hunn, wat näischt bedeit, ausser datt de Kierper elo keng Substanz brauch. An déi extra Alkali ewechgeholl heescht just säin Iwwerschoss, awer charakteriséiert net den pH Balance vum Kierper als Ganzt.

Osteoporose

Verfolger vun der alkalescher Diät gleewen och datt d'Aciditéit vu Produkter d'Ursaach vun Osteoporose ass, eng progressiv Krankheet vum Muskuloskeletalsystem, an deem d'Minerallkompositioun aus Knochengewebe gewascht gëtt. Zum Beispill, se denke datt de Mangel u Kalzium an de Schanken mat senger Roll bei der Entfernung vu iwwerschësseg Sauer aus dem Kierper assoziéiert. Wéi och ëmmer, an der Realitéit sinn d'Nieren an den Atmungssystem aktiv an dësem Prozess involvéiert, awer Knochengewebe ass guer net derbäi.

Zousätzlech ass ee vun de bewährte Grënn fir d'Entwécklung vun Osteoporose de Verloscht vum Kollagen, dat ass verbonne mat engem Mangel u orthosilic an ascorbinsäure an der Diät. Studien fanne keng Verbindung tëscht der "Aciditéit" vun der Diät oder Urin a Knochenkraaft. Awer Diäten, déi reich an Protein sinn, am Géigendeel, hunn e bénévolen Effekt op d'Gesondheet vum Muskuloskeletalsystem.

Zimlech vill Kontrovers dréint ronderëm d'Säure-Basis-Balance am Kontext vun der Verhënnerung a Behandlung vu Kriibstumoren. Befuerder vun der alkalescher Diät plädéieren, datt d'Ausgrenzung vu Liewensmëttel, déi de Kierper "sauer", en méi neutrale Ëmfeld schaaft, déi de Wuesstum vu Kriibszellen verhënnert.

Dës Dissertatioun huet och eng Rei vun Nodeeler. Éischtens, wéi mir et scho verstanen hunn, d'Iddi fir d'Aciditéit vum "ganzen Organismus" ze kontrolléieren ass ganz zweifelhaft. Zousätzlech ass d'Fäegkeet vu Kriibszellen eleng ze produzéieren an esou engem Volume datt kee Liewensmëttel fäeg ass ze neutraliséieren ass bewisen. Zur selwechter Zäit kann Kriibs och an engem neutralen Ëmfeld entwéckelen, wéi aus enger Zuel vu Labo Studien bewise gëtt.

Wéi steet et mat Zänn?

Eng gesond Säure-Basis Gläichgewiicht Saliv gëtt op engem pH vu 5,6–7,9 gehal. Méi héich Aciditéit kann zum Zerfall verursaachen. Plötzlech Ännerungen an Aciditéit oder Alkalinitéit an der mëndlecher Huelraim kënnen och seng Mikroflora stéieren, wat negativ d'Gesondheet beaflosst.

Zënter Zucker a raffinéiert starchesch Liewensmëttel zerbriechen direkt wann se an eise Monden erakommen, ass et hire Gebrauch deen e Ungleichgewicht verursaache kann. Wéi och ëmmer, an de meeschte Fäll, kuerz Episode vun der Aciditéit erhéijen beaflossen net den allgemengen Zoustand vun den Zänn. Wann d'Ernährung ausgeglach ass, an nodeems Dir giess hutt Äre Mond ze spülen oder ze spülen, da gëtt et näischt ze berouegen.

Zesummefaassung

De Säure-Basis Gläichgewiicht vun eisem Kierper gëtt duerch vill komplex interagéiert Systemer an Organer geregelt. An dësem Prozess vu baussen ze interferéieren ass zimlech problematesch. Et gëtt kee Beweis oder wëssenschaftleche Beweiser fir d'Noutwendegkeet ze "refuséieren" Liewensmëttel ze refuséieren an "alkaliséierend" Liewensmëttel ze bevorzugen.

Ausserdeem sinn d'Aminosaieren, déi an Déiereprodukter enthale sinn, dat Haapt Baumaterial vun eisen Zellen, Stoffer an Uergel, an hire Manktem un Diät ass extrem geféierlech.

Zur selwechter Zäit, d'Vermeidung vu raffinéierte Liewensmëttel a léiwer Geméis an Uebst wäert kee verletzen, egal wéi se d'Aciditéit vum Kierper vum internen Ëmfeld beaflossen.

Litmus Pabeier

De bezuelbarste Wee fir den pH Niveau ze moossen ass Litmus Pabeier, an deem d'Litmusfärbung als Indikator fir Säure servéiert an den Niveau vun der Aciditéit bestëmmt. Litmus ass eng Planzefaarf déi rout an Säuren a blo an Basen gëtt. Wann Litmuspabeier mat enger Léisung a Kontakt kënnt, ännert se d'Faarf ofhängeg vum pH vun der Flëssegkeet. Wann et rout gëtt, beweist et eng sauer Ëmfeld, an dësem Fall kënne mir soen datt de pH manner wéi 5. Blo bedeit datt dëst d'Basis ass, wou den Indikator iwwer 7 wäert sinn.

Kalibratioun a pH Meter Pfleeg

Egal ob am Buedem, a Waasser, oder an enger hydroponescher Léisung, d'Miessung vu pH Niveauen ass e wesentlechen Aspekt vum erfollegräiche Gaart. Gesond Planzenwuesstem hänkt vun der rietser Ëmfeld fir Är Friichten, Geméis an Zierplanzen of. A grad wéi de pH Niveau am Buedem oder Waasser unzepassen kann d'Pflanz hëllefen entwéckelen, kann e falschen pH Niveau zu senger Krankheet oder souguer zum Doud féieren.

Eng Geschicht vu pH.

D'Konzept Wasserstoff Indikator agefouert vum Dänesche Chemiker Sørensen am Joer 1909. Den Indikator gëtt genannt pH (vun den éischte Buschtawe vu Latäin Wierder potentia Hydrogeni Ass d'Stäerkt vu Waasserstoff, oder pondus hydrogeni Ass d'Gewiicht vu Waasserstoff). An der Chimie, eng Kombinatioun pX bezeechent normalerweis e Wäert dee gläich ass lg X, an de Bréif H an dësem Fall d 'Konzentratioun vun der Waasserstoff-Ionen uginn (H + ), oder éischter, d'thermodynamesch Aktivitéit vun Hydroxoniumionen.

PH Meter

Mat der Hëllef vu pH Meter kënnt Dir d'Aciditéit präzis bestëmmen. Dës Miessinstrumenter benotzen d'potentiometresch Method. Si si gëeegent fir déi korrekt Bestëmmung vum pH a gesättigte Léisungen (z. B. Uewerfläch, Krunn, Mineralwasser, Aquarien, Poolen, asw.).

A pH Meter gëtt eng Glaselektrode an der Testflëssegkeet gedompelt. Als Resultat gëtt galvanesch Spannung tëscht den banneschten an äusseren Deeler vun der Glaselektrode erstallt. Dës Spannung hänkt vum pH vun der Flëssegkeet of. Hir elektromagnetesch Kraaft gëtt mat zwou Referenz-Elektroden gemooss. D'Messgenauegkeet vun de modernen Instrumenter ass bis zu 0,01 pH Eenheeten.

Bestëmmen ph mat Teststräifen

Mat der Hëllef vu Litmuspabeier kënnt Dir d'Aciditéit mat engem Indikator moossen, ausserdeem, sou eng Mesure wäert net korrekt sinn. An der Praxis ginn dacks Teststräifen, déi an Indikatormëschungen agemaach sinn, déi sougenannt universell Indicateuren enthalen. E Messstrooss gëtt an d'Testléisung erofgeholl, an hir eenzel Felder kréien Faarf, ofhängeg vum pH-Wäert vun der Flëssegkeet, déi mat der befestegter Faarfeskala gelies ka ginn. Wann de Wäert am Sauerbereich méi grouss ass, hëlt d'Sträif eng Faarf an der rout-orange Regioun; an der Haaptregioun ännert d'Faarf vu gréng bis blo. An all Aciditéit ass d'Miessgenauegkeet 1 oder 2 Eenheeten. True, et gi speziell Sträifen an deenen dësen Intervall 0,3 Eenheeten ass.

Ph-Wäert fir Krunnewaasser an aner Medien

Den pH Niveau fir Krunnewaasser ass och vu grousser Wichtegkeet, dofir ass et wichteg ze kontrolléieren. Wann de pH vun Drénkwaasser ënner 6,5 dréit, ass Kupfer héich derwäert an anzegoen. Héich Niveauen vu Kupfer kënnen Leberschued veruersaachen, besonnesch bei Kanner a Puppelcher. Zousätzlech wuessen d'Legionella besonnesch gutt an enger sauer Ëmwelt, a Schwéiermetaller léisen sech besser an sauer Léisungen op.

Esou Waasser huet en onaangenegen sauren Goût, e metallesche Goût. Et kann Drauwen, Spullen a souguer Wäschmaschinn an enger rosteger Faarf molen, a fréi Feeler vu Wäschmaschinnen, Spullmaschinn verursaachen.

Krunnewaasser mat engem pH iwwer 8,5 gëtt als „schwéier“ ugesinn. Esou Waasser ass net schiedlech fir d'Gesondheet, awer kann Sediment a Päifen an Haushaltsapparater verursaachen. Et huet en alkalesche Goût, wat de Goût vu Kaffi an Téi betrëfft. Wann de pH vu Krunnwaasser iwwer 11 eropgeet, gëtt et eng Seife a kann Hautirritatiounen provozéieren.

De pH ass wichteg net nëmme fir Waasser, awer och fir aner biologesch Ëmfeld, besonnesch wat d'Biochemesch Reaktiounen vu Liewesystemer ugeet. Zum Beispill ass den pH fir mënschlecht Blutt 7.34-7.4. Wann et op 6,95 fällt, kënnen d'Leit de Bewosstsinn verléieren, an eng Steigerung am pH = 7,7 kann schwéier Saisuren verursaachen.

Ausgang pH Wäert.

Am purem Waasser bei 25 ° C ass d'Konzentratioun vu Waasserstoffione ([H + ]) an Hydroxidionen ([OH -]) ginn d'selwecht an d'selwecht wéi 10 −7 mol / L, dat ass kloer vun der Definitioun vum ionesche Produkt vum Waasser, gläich [H + ] · [OH -] an ass gläich op 10 −14 mol² / l² (bei 25 ° C).

Wann d'Konzentratioune vun den zwou Aarte vun den Ionen an der Léisung d'selwecht sinn, da gëtt gesot datt d'Léisung eng neutral Reaktioun huet. Wann Säure mam Waasser bäigefügt ass, erhéicht d'Konzentratioun vu Waasserstoffionen, an d'Konzentratioun vun den Hydroxid-Ionen fällt erof, wann een eng Basis bäidréit, am Géigendeel, erhéicht den Inhalt vun Hydroxid-Ionen, an d'Konzentratioun vu Waasserstoff-Ionen fällt erof. Wéini [H + ] > [OH -] gëtt gesot datt d'Léisung sauer ass, a wann [OH − ] > [H + ] - alkalesch.

Fir et méi bequem ze maachen fir sech virzestellen, fir den negativen Exponent lass ze ginn, amplaz vun der Konzentratioun vu Waasserstoffione benotze se hiren Dezimallogarithmus, dee mat de Géigendeel Zeeche geholl gëtt, wat de Waasserstoffexponent ass - pH.

.

Fannen

De pH-Wäert vum Waasser ass entscheedend net nëmme fir d'Auswiel vu Pipelinematerialien. De sauer oder alkalesche Wäert vu Waasser ass och wichteg fir d'mënschlech Gesondheet, well modern Iessgewunnechten tendéieren dem Kierper vill Säure. Basen neutraliséieren dës Säuren net nëmmen am Drénkwaasser, mee och an eisem Kierper. Dëst ass ganz wichteg, well an engem gesäregten Zoustand, rout Bluttzellen hänken an den Transport vum Sauerstoff am Kierper däitlech erof. Eng exzessiv gesauer Diät huet en negativen Effekt op d'Gesondheet a féiert zum chronesche Sauerstoffmangel an Zelleschlacken. Also, de richtege pH vum Waasser hëlleft d'Wuelbefannen ze verbesseren.

Wat ass pH?

PH ass d'Ofkierzung vum "Waasserstoffindex", wat d'suer oder alkalesch (Basis) Eegeschafte vun enger Substanz uginn. D'Standard pH Skala (heiansdo d'Aciditéit oder d'Akalinitéit Skala genannt) rangéiert vun 0 bis 14, awer dës Niveauen kënnen iwwerschratt ginn. Wat méi héich ass den pH, dest méi alkalesch ass d'Substanz. Wat méi déif de pH ass, wat méi sauer ass d'Substanz. En pH vu 7,0 huet neutral Aciditéit an Alkalinitéit. Erklärung fir all Ufänger Gärtner: "Acid" ass eng geféierlech Substanz, awer eng Substanz, déi ze alkalesch ass, ka genau geféierlech fir Leit a Planzen sinn. Wousst Dir datt den pH vun der Bleichmëttel 12,0 –12, 0,6 ass?

Wéi kann pH gemooss ginn?

Och wann et net méiglech ass den pH Niveau vun enger Flëssegkeet visuell ze bestëmmen, wäert de pH vum Buedem ganz dacks seng Faarf beaflossen. Buedem mat engem gréngelegen Tint ass normalerweis méi alkalesch, wärend Buedem mat engem giel oder orange Tint normalerweis méi sauer ass. Buedem pH ka gemooss ginn mat engem pH Analysekit oder mat engem Apparat dat speziell entwéckelt ass fir de Buedem ze testen.

Den pH Niveau vun enger Flëssegkeet kann gemooss ginn mat Reagenzter, déi op Pabeiersträifen ugewandt ginn, entweder als Flëssegendrëpsen, oder mat Hëllef vun engem digitale pH-Meter. A Teststräifen (Indikatorpabeier) a Reagenzdrëpsen ginn Faarfvergleichsmethoden benotzt. Och wa si ursprénglech bëlleg sinn, awer um Enn kaschten se méi wéi e pH Meter. Ausserdeem hunn béid Indikatorpabeier an Drëpsen en Verfallsdatum, si bidden net maximal Genauegkeet, a Faarfvergläicher kënnen anescht interpretéiert ginn. Zum Beispill weisen déi meescht Sträifen eng Erhéijung vun pH Niveauen mat engem Intervall vun 0,5. Et stellt sech eraus datt wann Dir Indikatorpabeier fir pH moosst, den Ënnerscheed tëscht pH 7,0 an pH 8,0 just zwee verschidde Nuancen vu rosa sinn. A wat maache mir an dësem Fall, Leit mat Faarfblindheet? Den digitale pH Meter, op der anerer Säit, ass mat engem Bildschirm ausgestatt fir den pH Niveau ze weisen, dofir ass keng Interpretatioun noutwendeg: de Benotzer taucht de Gerät einfach an d'Léisung a kuckt op d'Liesung.

Et sollt bemierkt datt de pH Meter fir Buedem a Flëssegkeet komplett aner Sensoren hunn, déi passend benotzt musse ginn. Gitt sécher datt den Apparat deen Dir gewielt hutt Äre Besoinen entsprécht.

Wéi funktionéieren pH Meter?

Trotz der Tatsaach datt et verschidden Aarte vun Instrumenter ginn fir pH ze moossen, vu preiswerte Handheld bis Labo Modeller, sinn déi heefegst pH Meter mat enger Glaselektrode an engem Kontrollréier ausgestatt. E pH-Meter moosst d'Aktivitéit vu Waasserstoffione, produzéiert eng kleng Spannung op der Elektrode an am Kontrollréier. Dann konvertéiert den Apparat dës Spannung op e pH-Wäert a weist en op engem digitale Display.

Zousätzlech hu vill digital pH Meter e gebauten Thermometer, deen automatesch fir all Ofwäichung vun der Basislinn vun 77ºF (25 ° C) kompenséiert. Dës Feature nennt sech Automatesch Temperatur Kompensatioun (ATC).

Wat ass PH Meter Kalibratioun a firwat ass se gebraucht?

Kalibratioun ass ähnlech wéi Tuning, a grad wéi e musikalescht Instrument periodesch muss agestallt ginn, muss de Meter korrekt kalibréiert gi fir richteg Moossresultater ze kréien.

Déi eenzeg sécher Manéier fir ze bestëmmen ob de pH Meter kalibréiert ass, ass et mat engem zertifizéierten Standardreferenzwäert ze vergläichen, besser bekannt als "Pufferléisung". Pufferléisungen si flësseg, awer si kënnen och a Pulverform kaaft ginn a gemëscht mat destilléiert oder ofioniséiertem Waasser fir all Kéier e frësch Charge ze kreéieren.

Kalibratioun vun all Meter soll esou no wéi méiglech zum Niveau gemaach ginn dat gepréift gëtt. Wann Dir de Streck iwwerpréift, kalibréiert Dir d'Instrument an der Mëtt vun dësem Range. Zum Beispill, fir déi genaust Resultater ze kréien wann Dir eng sauer Léisung iwwerpréift, sollt de pH Meter mat engem pH-Wäert vun 4,0 kalibréiert ginn. Déi meescht Waassertypen sinn am Beräich vun pH 6,0 bis pH 8,0. Dofir, fir de pH vum Waasser ze kontrolléieren, ass Ären Instrument mat engem pH vun 7,0 ze kalibréieren genuch. Déi dräi meescht üblech pH Niveauen fir Kalibrierung sinn 4.0, 7.0, an 10.0. Dës Punkte bedecken eng Rei vu pH Wäerter vun 0 bis 14, awer aner Wäerter sinn verfügbar.

Fir genau Resultater kann e pH-Meter eng, zwee oder dräi Punkt Kalibratioun erfuerderen. E puer Instrumenter kënnen op engem Punkt kalibréiert ginn, awer de Fabrikant wäert op d'mannst zwee Punkte fir eng optimal Verifikatioun empfeelen. D'Ënnerscheeder sinn wéinst der Technologie vum Apparat an der Aart vun der Elektrode déi an deem benotzt gëtt.

Am pH Meter, sief et am Analog (de Pfeil weist den pH Niveau) oder digital (de pH Niveau gëtt als Nummer um Bildschierm ugewisen), eng Analog oder digital Kalibratiounsfunktioun gëtt ugebueden. D'Kalibratioun gëtt mat engem klenge Schrauber gemaach, deen d'Liesung korrigéiert, bis et mam Wäert vun der Pufferléisung passt. Digital Kalibratioun gëtt gemaach andeems Dir op de Up an Down Knäppchen dréckt bis d'Liesung dem Wäert vun der Pufferléisung entsprécht. En digitale pH Meter kann eng Analog Kalibratioun benotzen.

E puer Apparater bidden och automatesch Kalibratioun, an deem Fall den Apparat automatesch de Wäert vun der Pufferléisung erkennt a sech mat dësem Wäert kalibréiert. Dëst ass bei wäitem den einfachsten Wee fir ze kalibréieren, awer et ass wichteg datt sou Meter och eng manuell Kalibratiounsfunktioun hunn fir d'Finanzéierung an / oder Probleemer ze léisen.

Vill Marken vu pH-Meter si vum Fabréck kalibréiert an direkt prett fir ze benotzen. Wéi och ëmmer, d'Fabrickkalibratioun sollt als Komfort just fir e puer Uwendungen bezeechent ginn, d'Kalibrierung ka wärend dem Transport wiesselen, an et ass och méiglech datt d'Fabrickkalibratioun net gutt no Äre Besoinen passt. A wéi hei uewen uginn, irgendwann erfuerderen all pH Meter Rekalibratioun.

Egal wéi eng Kalibrierungsmethod an Ärem Apparat benotzt gëtt, liest ëmmer d'Uweisung vun Ärem Apparat virsiichteg a kalibréiert am Aklang mat Empfehlungen vum Hiersteller.

Fir bescht Resultater, kalibréiert den pH Meter mat:

• • Mat regelméisseger Benotzung - op d'mannst eemol d'Woch
• • Am Fall wou net benotzt gëtt - op d'mannst eemol am Mount
• • Wann Dir denkt datt d'Liesungen falsch sinn
• • Wann Dir aggressiv Flëssegkeeten iwwerpréift (ganz sauer oder basesch Flëssegkeeten)
• • Wann Dir verschidde Flëssegkeeten iwwerpréift (Bewegung tëscht Säuren a Basen)
• • All Kéier wann e Sensor ersat gëtt (Elektrode)

Wéi pflegen ech e pH Meter?

Trotz allgemengt Ënnerhaltmethoden fir pH Meter, huet all Mark an Hiersteller seng eegen Ufuerderungen. Follegt ëmmer d'Uweisunge fir Ären Apparat an Dir kënnt et fir eng länger Zäit a mat manner Probleemer benotzen.

Nieft der heefeg Kalibratioun, korrekt Operatioun an Ënnerhalt vum pH Sensor gëtt e méi laang Liewensdauer a méi genau Resultater. Vill pH Meter benotze Glas Sensoren (Elektroden) a Kontrollréier, déi a speziell préparéiert Léisunge musse gelagert ginn. Wann Dir en Handheldapparat benotzt, da wäert d'Späicherléisung dacks an der Schutzkapp vum Apparat sinn. Dës Léisung net vergiessen, Dir braucht se! Fir déi meescht pH Sensoren ass et néideg datt de Sensor feucht gëtt an enger passender Léisung.

Déi meescht pH Sensore ginn duerch Spülen a destilléiert oder deioniséiertem Waasser gebotzt. Shake vum iwwerschossem Waasser of a plazéiert de Sensor zréck an d'Späicherléisung.

D'Liewen vun de meeschte pH Sensoren ass ongeféier 1-2 Joer. Wann Dir onbestänneg Liesunge kritt an et Schwieregkeeten huet ze kalibréieren, da kann et Zäit sinn de Sensor z'ersetzen (oder Ären Apparat wann et net d'Méiglechkeet gëtt den Sensor z'ersetzen).

D'Basisitéit Index vun der pOH Léisung.

De Géigendeel ass liicht manner populär. pH Wäert - Indikator fir d'Basisitéit vun der Léisung, pOHdat entsprécht den Dezimallogarithmus vun der (negativer) Konzentratioun an der Ionléisung OH − :

wéi an all wässerlecher Léisung bei 25 ° C, wat bei dëser Temperatur bedeit:

.

PH Wäerter a Léisunge vu verschiddenen Aciditéit.

• Am Géigesaz zum Vollek Glawen pH kënne variéieren ausser dem Intervall 0 - 14, kann och iwwer dës Grenzen eraus goen. Zum Beispill an enger Konzentratioun vu Waasserstoffione [H + ] = 10 −15 Mol / l, pH = 15, bei enger Konzentratioun vun Hydroxidionen vun 10 Mol / l pOH= −1.

Wéinst bei 25 ° C (Standardbedéngungen) [H + ] [OH − ] = 10 −14 an, et ass kloer datt bei dëser Temperatur pH + pOH = 14.

Wéinst a sauer Léisungen [H + ]> 10 −7 Dofir an saier Léisungen pH 7, pH vun neutralen Léisungen ass 7. Bei méi héijen Temperaturen hëlt d'elektrolytesch Dissoziatiounskonstant vu Waasser erop, dat heescht datt d'ionescht Produkt vu Waasser eropgeet, da wäert d'neutral sinn pH = 7 (wat entsprécht gläichzäiteg erhéicht Konzentratioune wéi H + an OH -), mat erofgaangenden Temperatur, am Géigendeel, neutral pH eropgeet.

Methoden fir den pH Wäert ze bestëmmen.

Et gi verschidde Methoden fir de Wäert ze bestëmmen. pH Léisungen. De Waasserstoffindex gëtt ongeféier geschätzt mat Indikatoren, genau gemooss mat Hëllef pHMeter oder analytesch bestëmmt andeems hien eng Säure-Basis-Titréierung féiert.

1. Fir eng rau Schätzung vun der Konzentratioun vu Waasserstoffione ginn dacks benotzt sauer Basis Indikatoren - organesch Faarfstoffer, vun der Faarf hänkt of pH Mëttwoch. Déi populärste Indikatoren: Litmus, Phenolphthalein, Methylorange (Methylorange), asw. Indikatoren kënnen an 2 ënnerschiddlech faarweg Formen sinn - entweder an sauer oder an der Haaptschwier. D'Faarfverännerung vun all Indikator geschitt a senger Aciditéitbereich, dacks op 1-2 Eenheeten.
2. Fir d'Aarbechtsmiessinterval z'erhéijen pH uwenden universellen Indikator, wat eng Mëschung vu verschiddenen Indikatoren ass. Den universellen Indikator verännert successiv Faarf vu rout duerch giel, gréng, blo bis violett beim Iwwergang vun der sauer zu der alkalescher Regioun. Definitiounen pH Indikator Method ass schwéier fir turbid oder faarweg Léisungen.
3. D'Benotzung vun engem speziellen Apparat & ndash; pH-meter - mécht et méiglech ze moossen pH an enger méi breeder Palette a méi genau (bis 0,01 Eenheeten pH) wéi mat Indicateuren. Ionometresch Bestëmmungsmethod pH baséiert op der Messung vun enger Elektromotivkraaft duerch e Millivoltmeter-Ionometer EMF vun engem galvanesche Circuit, deen eng Glaselektrode enthält, deem säi Potenzial ofhänkt vun der Konzentratioun vun den Ionen H + an der Ëmgéigend Léisung. D'Method huet héich Genauegkeet a Komfort, besonnesch no Kalibratioun vun der Indikatorelektrode an engem gewielte Beräich pHdat mécht et méiglech ze moossen pH opak an faarweg Léisungen an dofir dacks benotzt.
4. Analytesch Volumetresch Method — sauer Basis Titratioun - gëtt och korrekt Resultater fir d'Aciditéit vu Léisungen ze bestëmmen. Eng Léisung vu bekannte Konzentratioun (Titerant) gëtt dropfall an d'Léisung gesat, déi ënnersicht gëtt. Wann gemëscht, geschitt eng chemesch Reaktioun. Den Äquivalenzpunkt - dee Moment wou den Titrant genau genuch ass fir d'Reaktioun fäerdeg ze maachen - gëtt mat engem Indikator fixéiert. Duerno, wann d'Konzentratioun an de Volumen vun der addéierter Titerantléisung bekannt ass, gëtt d'Aciditéit vun der Léisung bestëmmt.
5. Effekt vun der Temperatur op Wäerter pH:

0,001 mol / L Hcl bei 20 ° C huet pH = 3bei 30 ° C pH = 3,

0,001 mol / L NaOH bei 20 ° C huet pH = 11,73bei 30 ° C pH = 10,83,

Effekt vun der Temperatur op Wäerter pH duerch verschidden Dissoziatioun vu Waasserstoffione (H +) erkläert an ass keen experimentellen Feeler. D'Temperatureffekt kann net vun der Elektronik kompenséiert ginn. pHMeter.

D'Roll vum pH an der Chimie an der Biologie.

D'Aciditéit vum Medium ass wichteg fir déi meescht chemesch Prozesser, an d'Méiglechkeet vun Optriede oder d'Resultat vun enger bestëmmter Reaktioun hänkt dacks of pH Mëttwoch. E gewësse Wäert ze halen pH am Reaktiounssystem, wann Dir Laboratoiren oder an der Produktioun féiert, ginn Pufferléisungen benotzt fir e bal konstante Wäert ze halen pH wann verdënntem oder wann kleng Mengen u Sauer oder Alkali un d'Léisung ginn.

Waasserstoff Indikator pH dacks benotzt fir d'Sauer-Basis Eegeschafte vu verschiddene biologeschen Ëmfeld ze charakteriséieren.

Fir biochemesch Reaktiounen ass d'Aciditéit vum Reaktiounsmëttel am Liewesystemer grouss Bedeitung. D'Konzentratioun vu Waasserstoffione an enger Léisung beaflosst dacks déi physikalesch chemesch Eegeschaften a biologesch Aktivitéit vu Proteinen an Nukleinsäuren, dofir ass fir den normale Funktionéiere vum Kierper eng Säure-Basis Homostasis eng extrem wichteg Aufgab ze halen. Dynamesch oprecht optimal pH biologesch Flëssegkeeten gëtt duerch d'Aktioun vun de Puffersystemer vum Kierper erreecht.

Am mënschleche Kierper a verschidden Organer ass de Waasserstoffindex anescht.

E puer Bedeitungen pH